Densidade em Química
Em Química, a densidade ajuda a descrever e comparar amostras pela razão entre massa e volume, sempre nas condições informadas.
Objetivos de aprendizagem
- Calcular densidade, massa ou volume com unidades coerentes.
- Distinguir propriedades intensivas de grandezas extensivas da amostra.
- Explicar por que densidade isolada não identifica inequivocamente uma substância.
Entenda o conceito
Massa e volume aumentam quando se toma uma porção maior da mesma amostra homogênea; a razão m/V pode permanecer a mesma sob condições fixadas. Por isso a densidade é tratada como propriedade intensiva.
Na caracterização química, densidade pode apoiar comparações de amostras, mas temperatura, pressão, fase, composição e pureza afetam o valor. Uma coincidência de densidade não prova identidade química.
- Densidade
- Massa de uma amostra dividida pelo volume que ela ocupa.
- Propriedade intensiva
- Propriedade que não depende da quantidade da amostra em condições fixadas.
- Grandeza extensiva
- Grandeza, como massa ou volume, que depende da quantidade de amostra.
- Massa: 78 g
- Volume: 10 mL
- Densidade: 7,8 g/mL
Fórmulas explicadas
ρ = m ÷ V
A letra grega rho representa a densidade de massa.
- ρ
- densidade Unidade: g/mL, g/cm³ ou kg/m³
- m
- massa da amostra Unidade: g ou kg
- V
- volume da amostra Unidade: mL, cm³ ou m³
m = ρ × V; V = m ÷ ρ
Formas equivalentes para obter massa ou volume.
- m
- massa Unidade: g ou kg
- ρ
- densidade Unidade: unidade de massa por volume
- V
- volume Unidade: unidade de volume compatível
Procedimento seguro
- Registre massa e volume com as condições relevantes da amostra.
- Escolha unidades compatíveis, lembrando que 1 mL = 1 cm³.
- Isole a grandeza procurada e substitua os valores.
- Interprete o resultado como propriedade da amostra nas condições declaradas.
Exemplo resolvido passo a passo
Razão entre massa e volume de uma amostra
Uma amostra homogênea tem massa de 78 g e volume de 10 mL. Qual é sua densidade?
- Dados
-
- m = 78 g
- V = 10 mL
- Fórmula
- ρ = m ÷ V
- Substituição
- ρ = 78 g ÷ 10 mL
- Massa e volume já estão em unidades compatíveis para g/mL.
- Divida 78 por 10: 78 ÷ 10 = 7,8.
- Como 1 g/mL = 1.000 kg/m³, o valor equivale a 7.800 kg/m³.
Resultado: ρ = 7,8 g/mL = 7.800 kg/m³
Interpretação: O resultado caracteriza a amostra nas condições dadas, mas não basta sozinho para identificar sua composição.
Exercícios com solução
Tente resolver sem consultar a resposta; uma estimativa inicial ajuda a perceber sinal, unidade e ordem de grandeza.
Exercício 1 Uma amostra tem massa de 54,0 g e densidade de 1,20 g/mL. Qual volume ela ocupa?
Dica: Isole V = m/ρ; as unidades g se cancelarão.
Solução passo a passo
- Escreva V = m ÷ ρ.
- Substitua V = 54,0 g ÷ 1,20 g/mL.
- Cancele g e calcule 54,0 ÷ 1,20 = 45,0.
- A unidade restante é mL.
Resposta: V = 45,0 mL.
Confira ou avance com as calculadoras
Resolva primeiro no papel. Depois, use a ferramenta para conferir a relação trabalhada ou explorar a conversão indicada.
Densidade
Resolva densidade, massa ou volume com unidades comuns.
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Fontes e atualização
Conteúdo revisado em 11/08/2026.
- Density — IUPAC Gold Book. Define densidade de massa como massa da amostra ou corpo dividida por seu volume.
- Chemistry 2e — Measurements — OpenStax, Rice University. Medição de massa e volume, unidades e interpretação química da densidade.
- Chemistry 2e — Physical and Chemical Properties — OpenStax, Rice University. Critério de distinção entre propriedades físicas intensivas e extensivas.