Molaridade
A molaridade relaciona a quantidade de um soluto ao volume total da solução, normalmente em mol por litro.
Objetivos de aprendizagem
- Interpretar concentração em quantidade de matéria como n/V.
- Distinguir volume da solução de volume isolado do solvente.
- Converter mmol para mol e mL para L antes do cálculo.
Pré-requisito recomendado: Mol e quantidade de matéria, Massa e mols
Entenda o conceito
A concentração em quantidade de matéria informa quantos mol de um constituinte existem por volume total da mistura. O nome molaridade é amplamente usado para essa razão.
Uma concentração de 0,25 mol/L significa 0,25 mol de soluto por litro de solução no estado considerado. A relação matemática não é um procedimento de preparo e não descreve atividade química.
- Concentração em quantidade de matéria
- Quantidade de um constituinte dividida pelo volume da mistura.
- Soluto
- Constituinte cuja quantidade aparece no numerador da razão desta aula.
- Volume da solução
- Volume total da mistura, e não apenas o volume inicial do solvente.
Fórmulas explicadas
c = n ÷ V
A concentração é a quantidade do constituinte por volume da solução.
- c
- concentração em quantidade de matéria Unidade: mol/L
- n
- quantidade do soluto Unidade: mol
- V
- volume total da solução Unidade: L
n = c × V; V = n ÷ c
Formas equivalentes para isolar quantidade ou volume.
- n
- quantidade do soluto Unidade: mol
- c
- concentração Unidade: mol/L
- V
- volume da solução Unidade: L
Procedimento seguro
- Identifique a quantidade do constituinte e o volume total da solução.
- Converta mmol para mol e mL para L quando necessário.
- Isole c, n ou V e substitua os valores com unidades.
- Confira se o resultado em mol/L é coerente com a razão informada.
Exemplo resolvido passo a passo
Quantidade por volume de solução
Uma solução tem 0,50 mol de um soluto em volume total de 2,0 L. Qual é sua concentração em quantidade de matéria?
- Dados
-
- n = 0,50 mol
- V = 2,0 L de solução
- Fórmula
- c = n ÷ V
- Substituição
- c = 0,50 mol ÷ 2,0 L
- As unidades já estão em mol e litro.
- Divida 0,50 por 2,0: 0,50 ÷ 2,0 = 0,25.
- A unidade resultante é mol/L.
Resultado: c = 0,25 mol/L
Interpretação: Cada litro dessa solução, no modelo homogêneo, corresponde a 0,25 mol do soluto.
Exercícios com solução
Tente resolver sem consultar a resposta; uma estimativa inicial ajuda a perceber sinal, unidade e ordem de grandeza.
Exercício 1 Calcule a concentração de 80 mmol de soluto em 200 mL de solução.
Dica: Converta tanto mmol quanto mL antes de dividir.
Solução passo a passo
- Converta 80 mmol = 0,080 mol.
- Converta 200 mL = 0,200 L.
- Aplique c = 0,080 mol ÷ 0,200 L.
- A divisão resulta em 0,40 mol/L, com dois algarismos significativos.
Resposta: 0,40 mol/L.
Confira ou avance com as calculadoras
Resolva primeiro no papel. Depois, use a ferramenta para conferir a relação trabalhada ou explorar a conversão indicada.
Molaridade
Relacione concentração, mols e volume com prefixos mili.
Abrir calculadora Ler o guia de cálculoAulas relacionadas
Fontes e atualização
Conteúdo revisado em 11/08/2026.
- Amount concentration — IUPAC Gold Book. Define concentração em quantidade de matéria como quantidade do constituinte por volume da mistura.
- Chemistry 2e — Molarity — OpenStax, Rice University. Concentração em mol por litro e dedução da equação de diluição.