Massa e mols
A massa molar funciona como o fator que liga a massa macroscópica de uma substância à quantidade correspondente em mol.
Objetivos de aprendizagem
- Escolher entre n = m/M, m = nM e M = m/n.
- Converter kg e mg para g, e mmol para mol, antes da operação.
- Interpretar a unidade final e avaliar a ordem de grandeza do resultado.
Pré-requisito recomendado: Mol e quantidade de matéria, Massa molar
Entenda o conceito
Duas amostras com a mesma massa podem ter quantidades de matéria diferentes porque suas massas molares diferem. A massa molar diz quantos gramas correspondem a um mol da entidade especificada.
A análise das unidades orienta a operação: g dividido por g/mol resulta em mol; mol multiplicado por g/mol resulta em g.
- Massa
- Grandeza m da amostra, expressa aqui em gramas após conversão.
- Quantidade de matéria
- Grandeza n, expressa em mol.
- Massa molar
- Fator M que relaciona massa e quantidade, em g/mol.
- Massa (m)
- Massa molar (M)
- Quantidade de matéria (n)
Fórmulas explicadas
n = m ÷ M
Use quando a massa e a massa molar forem conhecidas.
- n
- quantidade de matéria Unidade: mol
- m
- massa Unidade: g
- M
- massa molar Unidade: g/mol
m = n × M
Use quando a quantidade e a massa molar forem conhecidas.
- m
- massa Unidade: g
- n
- quantidade de matéria Unidade: mol
- M
- massa molar Unidade: g/mol
M = m ÷ n
Use quando massa e quantidade forem conhecidas.
- M
- massa molar Unidade: g/mol
- m
- massa Unidade: g
- n
- quantidade de matéria Unidade: mol
Procedimento seguro
- Identifique qual das três grandezas é a incógnita.
- Converta a massa para g e a quantidade para mol.
- Escolha a forma isolada da equação e substitua os valores com unidades.
- Confira o cancelamento de unidades e a coerência da ordem de grandeza.
Exemplo resolvido passo a passo
Quantidade de matéria em uma massa de água
Quantos mol de H₂O correspondem a 36,030 g, usando M(H₂O) = 18,015 g/mol?
- Dados
-
- m = 36,030 g
- M = 18,015 g/mol
- Fórmula
- n = m ÷ M
- Substituição
- n = 36,030 g ÷ 18,015 g/mol
- A massa já está em gramas, unidade compatível com M.
- As unidades g se cancelam: g ÷ (g/mol) = mol.
- 36,030 ÷ 18,015 = 2,000.
Resultado: n = 2,000 mol de H₂O
Interpretação: A massa informada corresponde exatamente ao dobro da massa de um mol segundo o valor adotado.
Exercícios com solução
Tente resolver sem consultar a resposta; uma estimativa inicial ajuda a perceber sinal, unidade e ordem de grandeza.
Exercício 1 Qual é a massa de 0,250 mol de CO₂ se M(CO₂) = 44,009 g/mol?
Dica: Para obter massa a partir de mol, use m = n × M.
Solução passo a passo
- Escreva m = n × M.
- Substitua m = 0,250 mol × 44,009 g/mol.
- Cancele mol e calcule 0,250 × 44,009 = 11,00225.
- Com três algarismos significativos, o valor é 11,0 g.
Resposta: 11,00225 g antes do arredondamento, ou 11,0 g com três algarismos significativos.
Confira ou avance com as calculadoras
Resolva primeiro no papel. Depois, use a ferramenta para conferir a relação trabalhada ou explorar a conversão indicada.
Massa e Mols
Converta massa, quantidade de matéria e massa molar.
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Fontes e atualização
Conteúdo revisado em 11/08/2026.
- Molar mass — IUPAC Gold Book. Define massa molar como massa dividida pela quantidade de matéria.
- Chemistry 2e — Formula Mass and the Mole Concept — OpenStax, Rice University. Relações entre fórmula química, mol, massa molar, massa e número de entidades.
- SI base unit: mole (mol) — Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). Definição do mol e valor exato da constante de Avogadro.