Química · Avançado

Composição Percentual e Fórmulas Químicas

massa percentual, fórmula empírica e fórmula molecular como três leituras complementares da composição de uma substância.

3 objetivos 1 exemplo resolvido 1 exercício com resposta

Ao final da aula

Objetivos de aprendizagem

Explicar como massas atômicas transformam contagens em proporções.
Aplicar %m=m_elemento/m_composto×100 com grandezas e domínio coerentes.
Interpretar fórmula empírica sem ultrapassar a condição fórmula válida e tabela atômica definida.

Fundamento

Entenda o conceito

O núcleo desta aula é como massas atômicas transformam contagens em proporções.

A fórmula empírica é a menor razão inteira; a molecular é um múltiplo inteiro dela.

O parser didático não representa cargas, hidratos, isótopos ou estrutura molecular.

Fórmula empírica: Menor razão inteira entre quantidades de átomos dos elementos.

Relações e variáveis

Fórmulas explicadas

%m=m_elemento/m_composto×100

Cada contribuição usa contagem de átomos vezes massa atômica.

Procedimento seguro

Associe os dados do problema às grandezas de %m=m_elemento/m_composto×100.
Verifique antes da substituição: fórmula válida e tabela atômica definida.
Calcule sem arredondar etapas intermediárias e interprete o resultado como fórmula empírica.
Use a calculadora vinculada somente depois para conferir a substituição.

Do enunciado à interpretação

Exemplo resolvido passo a passo

Exemplo resolvido

Composição da água

Determine as porcentagens em massa de H₂O.

Dados: formula = H2O
Fórmula: %m=m_elemento/m_composto×100
Substituição: M=2×1,008+15,999=18,015

Some as contribuições.
Divida cada contribuição pelo total.
Multiplique por 100.

Resultado: H≈11,19%; O≈88,81%

Interpretação: A fórmula empírica é a menor razão inteira; a molecular é um múltiplo inteiro dela.

Tente antes de abrir

Exercícios com solução

Tente resolver sem consultar a resposta; uma estimativa inicial ajuda a perceber sinal, unidade e ordem de grandeza.

Exercício 1 Calcule a massa molar usada na composição de CO₂.

Dica: Comece por %m=m_elemento/m_composto×100.

Solução passo a passo

Localize no enunciado os dados de %m=m_elemento/m_composto×100.
Some C+2O.
Confira a unidade e a condição fórmula válida e tabela atômica definida.

Resposta: 44,009 g/mol.

Prática guiada

Confira ou avance com as calculadoras

Resolva primeiro no papel. Depois, use a ferramenta para conferir a relação trabalhada ou explorar a conversão indicada.