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Química · introdutório

Massa molar

A massa molar relaciona a massa de uma amostra à quantidade de matéria e pode ser obtida da composição de uma fórmula química.

3 objetivos 1 exemplo resolvido 1 exercício com resposta
Ao final da aula

Objetivos de aprendizagem

  • Interpretar símbolos, subscritos e grupos em uma fórmula química.
  • Somar as contribuições atômicas para obter a massa molar em g/mol.
  • Distinguir massa molar, massa de uma amostra e número atômico.

Pré-requisito recomendado: Mol e quantidade de matéria

Fundamento

Entenda o conceito

Massa molar, M, é a massa dividida pela quantidade de matéria. Para uma substância de composição conhecida, sua massa molar é calculada contando os átomos indicados pela fórmula e somando a contribuição de cada elemento.

O projeto usa pesos atômicos padrão abreviados da CIAAW quando definidos. Para elementos sem peso padrão, mostra entre colchetes o número de massa convencional da tabela periódica da IUPAC. Valores de outras tabelas podem diferir nas últimas casas por arredondamento e composição isotópica.

A soma dos valores atômicos fornece a massa relativa de fórmula, que é adimensional. Na precisão desta tabela educacional, seu valor numérico coincide com o da massa molar expressa em g/mol.

Massa molar
Razão entre a massa m e a quantidade de matéria n; costuma ser expressa em g/mol.
Subscrito
Número escrito após um símbolo ou grupo que informa quantas vezes ele aparece na fórmula.
Contribuição de um elemento
Valor atômico local multiplicado pela quantidade de átomos desse elemento na fórmula.
Tabela periódica — valores atômicos usados pelo projeto
Período 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1 H Hidrogênio 1.0080 2 He Hélio 4.0026
2 3 Li Lítio 6.94 4 Be Berílio 9.0122 5 B Boro 10.81 6 C Carbono 12.011 7 N Nitrogênio 14.007 8 O Oxigênio 15.999 9 F Flúor 18.998 10 Ne Neônio 20.180
3 11 Na Sódio 22.990 12 Mg Magnésio 24.305 13 Al Alumínio 26.982 14 Si Silício 28.085 15 P Fósforo 30.974 16 S Enxofre 32.06 17 Cl Cloro 35.45 18 Ar Argônio 39.95
4 19 K Potássio 39.098 20 Ca Cálcio 40.078 21 Sc Escândio 44.956 22 Ti Titânio 47.867 23 V Vanádio 50.942 24 Cr Cromo 51.996 25 Mn Manganês 54.938 26 Fe Ferro 55.845 27 Co Cobalto 58.933 28 Ni Níquel 58.693 29 Cu Cobre 63.546 30 Zn Zinco 65.38 31 Ga Gálio 69.723 32 Ge Germânio 72.630 33 As Arsênio 74.922 34 Se Selênio 78.971 35 Br Bromo 79.904 36 Kr Criptônio 83.798
5 37 Rb Rubídio 85.468 38 Sr Estrôncio 87.62 39 Y Ítrio 88.906 40 Zr Zircônio 91.222 41 Nb Nióbio 92.906 42 Mo Molibdênio 95.95 43 Tc Tecnécio [97] 44 Ru Rutênio 101.07 45 Rh Ródio 102.91 46 Pd Paládio 106.42 47 Ag Prata 107.87 48 Cd Cádmio 112.41 49 In Índio 114.82 50 Sn Estanho 118.71 51 Sb Antimônio 121.76 52 Te Telúrio 127.60 53 I Iodo 126.90 54 Xe Xenônio 131.29
6 55 Cs Césio 132.91 56 Ba Bário 137.33 57 La Lantânio 138.91 72 Hf Háfnio 178.49 73 Ta Tântalo 180.95 74 W Tungstênio 183.84 75 Re Rênio 186.21 76 Os Ósmio 190.23 77 Ir Irídio 192.22 78 Pt Platina 195.08 79 Au Ouro 196.97 80 Hg Mercúrio 200.59 81 Tl Tálio 204.38 82 Pb Chumbo 207.2 83 Bi Bismuto 208.98 84 Po Polônio [209] 85 At Astato [210] 86 Rn Radônio [222]
7 87 Fr Frâncio [223] 88 Ra Rádio [226] 89 Ac Actínio [227] 104 Rf Rutherfórdio [267] 105 Db Dúbnio [268] 106 Sg Seabórgio [269] 107 Bh Bóhrio [270] 108 Hs Hássio [269] 109 Mt Meitnério [277] 110 Ds Darmstádio [281] 111 Rg Roentgênio [282] 112 Cn Copernício [285] 113 Nh Nihônio [286] 114 Fl Fleróvio [290] 115 Mc Moscóvio [290] 116 Lv Livermório [293] 117 Ts Tenessino [294] 118 Og Oganessônio [294]
Séries destacadas — sem associação aos cabeçalhos de grupo
Lantanídeos 58 Ce Cério 140.12 59 Pr Praseodímio 140.91 60 Nd Neodímio 144.24 61 Pm Promécio [145] 62 Sm Samário 150.36 63 Eu Európio 151.96 64 Gd Gadolínio 157.25 65 Tb Térbio 158.93 66 Dy Disprósio 162.50 67 Ho Hólmio 164.93 68 Er Érbio 167.26 69 Tm Túlio 168.93 70 Yb Itérbio 173.05 71 Lu Lutécio 174.97
Actinídeos 90 Th Tório 232.04 91 Pa Protactínio 231.04 92 U Urânio 238.03 93 Np Neptúnio [237] 94 Pu Plutônio [244] 95 Am Amerício [243] 96 Cm Cúrio [247] 97 Bk Berquélio [247] 98 Cf Califórnio [251] 99 Es Einstênio [252] 100 Fm Férmio [257] 101 Md Mendelévio [258] 102 No Nobélio [259] 103 Lr Laurêncio [262]

O valor exibido é o peso atômico padrão abreviado quando definido. Entre colchetes, aparece o número de massa convencional usado pelo catálogo local para elementos sem peso atômico padrão.

Consultar os 118 elementos em lista acessível
NúmeroSímboloElementoValor atômico usado
1 H Hidrogênio 1.0080
2 He Hélio 4.0026
3 Li Lítio 6.94
4 Be Berílio 9.0122
5 B Boro 10.81
6 C Carbono 12.011
7 N Nitrogênio 14.007
8 O Oxigênio 15.999
9 F Flúor 18.998
10 Ne Neônio 20.180
11 Na Sódio 22.990
12 Mg Magnésio 24.305
13 Al Alumínio 26.982
14 Si Silício 28.085
15 P Fósforo 30.974
16 S Enxofre 32.06
17 Cl Cloro 35.45
18 Ar Argônio 39.95
19 K Potássio 39.098
20 Ca Cálcio 40.078
21 Sc Escândio 44.956
22 Ti Titânio 47.867
23 V Vanádio 50.942
24 Cr Cromo 51.996
25 Mn Manganês 54.938
26 Fe Ferro 55.845
27 Co Cobalto 58.933
28 Ni Níquel 58.693
29 Cu Cobre 63.546
30 Zn Zinco 65.38
31 Ga Gálio 69.723
32 Ge Germânio 72.630
33 As Arsênio 74.922
34 Se Selênio 78.971
35 Br Bromo 79.904
36 Kr Criptônio 83.798
37 Rb Rubídio 85.468
38 Sr Estrôncio 87.62
39 Y Ítrio 88.906
40 Zr Zircônio 91.222
41 Nb Nióbio 92.906
42 Mo Molibdênio 95.95
43 Tc Tecnécio [97]
44 Ru Rutênio 101.07
45 Rh Ródio 102.91
46 Pd Paládio 106.42
47 Ag Prata 107.87
48 Cd Cádmio 112.41
49 In Índio 114.82
50 Sn Estanho 118.71
51 Sb Antimônio 121.76
52 Te Telúrio 127.60
53 I Iodo 126.90
54 Xe Xenônio 131.29
55 Cs Césio 132.91
56 Ba Bário 137.33
57 La Lantânio 138.91
58 Ce Cério 140.12
59 Pr Praseodímio 140.91
60 Nd Neodímio 144.24
61 Pm Promécio [145]
62 Sm Samário 150.36
63 Eu Európio 151.96
64 Gd Gadolínio 157.25
65 Tb Térbio 158.93
66 Dy Disprósio 162.50
67 Ho Hólmio 164.93
68 Er Érbio 167.26
69 Tm Túlio 168.93
70 Yb Itérbio 173.05
71 Lu Lutécio 174.97
72 Hf Háfnio 178.49
73 Ta Tântalo 180.95
74 W Tungstênio 183.84
75 Re Rênio 186.21
76 Os Ósmio 190.23
77 Ir Irídio 192.22
78 Pt Platina 195.08
79 Au Ouro 196.97
80 Hg Mercúrio 200.59
81 Tl Tálio 204.38
82 Pb Chumbo 207.2
83 Bi Bismuto 208.98
84 Po Polônio [209]
85 At Astato [210]
86 Rn Radônio [222]
87 Fr Frâncio [223]
88 Ra Rádio [226]
89 Ac Actínio [227]
90 Th Tório 232.04
91 Pa Protactínio 231.04
92 U Urânio 238.03
93 Np Neptúnio [237]
94 Pu Plutônio [244]
95 Am Amerício [243]
96 Cm Cúrio [247]
97 Bk Berquélio [247]
98 Cf Califórnio [251]
99 Es Einstênio [252]
100 Fm Férmio [257]
101 Md Mendelévio [258]
102 No Nobélio [259]
103 Lr Laurêncio [262]
104 Rf Rutherfórdio [267]
105 Db Dúbnio [268]
106 Sg Seabórgio [269]
107 Bh Bóhrio [270]
108 Hs Hássio [269]
109 Mt Meitnério [277]
110 Ds Darmstádio [281]
111 Rg Roentgênio [282]
112 Cn Copernício [285]
113 Nh Nihônio [286]
114 Fl Fleróvio [290]
115 Mc Moscóvio [290]
116 Lv Livermório [293]
117 Ts Tenessino [294]
118 Og Oganessônio [294]
Hidrogênio e oxigênio destacados para calcular H₂O. Tabela periódica local com número atômico, símbolo, nome e valor atômico usado pelo projeto; H e O aparecem marcados também por texto.
Relações e variáveis

Fórmulas explicadas

M = m ÷ n

Definição geral de massa molar.

M
massa molar Unidade: g/mol
m
massa da amostra Unidade: g
n
quantidade de matéria Unidade: mol

M ÷ (g/mol) ≈ Σ(aᵢ × vᵢ)

A igualdade é numérica: vᵢ é o valor atômico local. Quando não há peso atômico padrão, o número de massa entre colchetes produz uma aproximação educacional explicitamente sinalizada.

aᵢ
contagem do elemento i na fórmula Unidade: átomos por entidade
vᵢ
peso atômico padrão abreviado ou número de massa convencional Unidade: adimensional
M
massa molar Unidade: g/mol

Procedimento seguro

  1. Separe cada símbolo de elemento presente na fórmula.
  2. Aplique os subscritos; se houver parênteses, multiplique todo o grupo.
  3. Consulte o valor atômico usado para cada símbolo.
  4. Multiplique cada valor por sua contagem e some todas as contribuições.
Do enunciado à interpretação

Exemplo resolvido passo a passo

Exemplo resolvido

Massa molar da água

Calcule a massa molar de H₂O com os valores atômicos locais.

Dados
  • H₂O possui 2 átomos de H e 1 átomo de O por molécula.
  • H = 1,0080; O = 15,999.
Fórmula
M ÷ (g/mol) ≈ Σ(contagem × valor atômico local)
Substituição
M(H₂O) ÷ (g/mol) ≈ 2 × 1,0080 + 1 × 15,999
  1. Contribuição do H: 2 × 1,0080 = 2,0160 g/mol.
  2. Contribuição do O: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol.
  3. Soma, arredondada à menor casa decimal dos valores usados: 18,015 g/mol.

Resultado: M(H₂O) = 18,015 g/mol

Interpretação: Um mol de moléculas de H₂O tem massa aproximada de 18,015 g segundo os valores abreviados usados pelo projeto.

Tente antes de abrir

Exercícios com solução

Tente resolver sem consultar a resposta; uma estimativa inicial ajuda a perceber sinal, unidade e ordem de grandeza.

Exercício 1 Calcule a massa molar de Ca(OH)₂ usando Ca = 40,078, O = 15,999 e H = 1,0080.

Dica: O subscrito 2 multiplica tanto O quanto H dentro dos parênteses.

Solução passo a passo

  1. Conte os átomos: Ca₁O₂H₂.
  2. Ca: 1 × 40,078 = 40,078 g/mol.
  3. O: 2 × 15,999 = 31,998 g/mol; H: 2 × 1,0080 = 2,0160 g/mol.
  4. Some 40,078 + 31,998 + 2,0160 = 74,092 g/mol.

Resposta: M(Ca(OH)₂) = 74,092 g/mol.

Prática guiada

Confira ou avance com as calculadoras

Resolva primeiro no papel. Depois, use a ferramenta para conferir a relação trabalhada ou explorar a conversão indicada.

Conexões
Química

Mol e quantidade de matéria

O mol conecta uma quantidade macroscópica a um número exato de átomos, moléculas, íons ou outras entidades especificadas.

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Química

Massa e mols

A massa molar funciona como o fator que liga a massa macroscópica de uma substância à quantidade correspondente em mol.

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Revisão editorial

Fontes e atualização

Conteúdo revisado em 11/08/2026.