Mol e quantidade de matéria
O mol conecta uma quantidade macroscópica a um número exato de átomos, moléculas, íons ou outras entidades especificadas.
Objetivos de aprendizagem
- Distinguir quantidade de matéria, número de entidades e massa.
- Interpretar 1 mol como exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades especificadas.
- Converter entre mol e número de entidades usando a constante de Avogadro.
Entenda o conceito
Quantidade de matéria é uma grandeza do Sistema Internacional, representada por n. Sua unidade é o mol. Ela mede quantas entidades elementares especificadas existem no sistema sem exigir que sejam contadas uma a uma.
A entidade deve sempre ficar clara: 1 mol de átomos de O e 1 mol de moléculas de O₂ contêm o mesmo número de entidades, mas não descrevem a mesma composição. A constante de Avogadro é exata por definição, e não uma aproximação medida para esta aula.
- Quantidade de matéria
- Grandeza n que mede o número de entidades elementares especificadas em um sistema.
- Mol
- Unidade SI de quantidade de matéria; 1 mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades.
- Entidade elementar
- Objeto contado, como átomo, molécula, íon, elétron ou um grupo especificado de partículas.
- Constante de Avogadro
- Constante Nₐ de valor exato 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹.
- Número de entidades especificadas (N)
- Quantidade de matéria, em mol (n)
- Massa (m), quando M é conhecida
Fórmulas explicadas
N = n × Nₐ
O número de entidades é a quantidade em mol multiplicada pela constante de Avogadro; de modo equivalente, n = N ÷ Nₐ.
- N
- número de entidades especificadas Unidade: entidades
- n
- quantidade de matéria Unidade: mol
- Nₐ
- constante de Avogadro Unidade: mol⁻¹
Procedimento seguro
- Identifique qual entidade está sendo contada.
- Determine se a incógnita é n, em mol, ou N, em entidades.
- Use Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ sem alterar o expoente.
- Aplique a operação e confira se a unidade final corresponde à incógnita.
Exemplo resolvido passo a passo
De moléculas para mol
Uma amostra contém 3,01107038 × 10²³ moléculas de uma substância. Qual é sua quantidade de matéria?
- Dados
-
- N = 3,01107038 × 10²³ moléculas
- Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹
- Fórmula
- n = N ÷ Nₐ
- Substituição
- n = (3,01107038 × 10²³) ÷ (6,02214076 × 10²³ mol⁻¹)
- Os fatores 10²³ aparecem no numerador e no denominador e se cancelam.
- A divisão dos coeficientes é 3,01107038 ÷ 6,02214076 = 0,5.
- Dividir entidades por mol⁻¹ deixa mol como unidade do resultado.
Resultado: n = 0,5 mol
Interpretação: A amostra possui meio mol das moléculas especificadas; isso não informa sua massa sem conhecer a massa molar.
Exercícios com solução
Tente resolver sem consultar a resposta; uma estimativa inicial ajuda a perceber sinal, unidade e ordem de grandeza.
Exercício 1 Quantos mol correspondem a 1,204428152 × 10²⁴ íons cloreto, considerando-os como as entidades especificadas?
Dica: Divida o número de íons pela constante de Avogadro.
Solução passo a passo
- Escreva n = N ÷ Nₐ.
- Substitua n = (1,204428152 × 10²⁴) ÷ (6,02214076 × 10²³).
- Como 1,204428152 × 10²⁴ é duas vezes 6,02214076 × 10²³, o quociente é 2.
Resposta: 2 mol de íons cloreto.
Confira ou avance com as calculadoras
Resolva primeiro no papel. Depois, use a ferramenta para conferir a relação trabalhada ou explorar a conversão indicada.
Massa e Mols
Converta massa, quantidade de matéria e massa molar.
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Fontes e atualização
Conteúdo revisado em 11/08/2026.
- SI base unit: mole (mol) — Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). Definição do mol e valor exato da constante de Avogadro.
- Amount of substance — IUPAC Gold Book. Definição da grandeza quantidade de matéria e necessidade de especificar as entidades.
- Chemistry 2e — Formula Mass and the Mole Concept — OpenStax, Rice University. Relações entre fórmula química, mol, massa molar, massa e número de entidades.