Como calcular ph de ácido ou base forte
Consulte este guia para preparar as entradas, aplicar a relação de ph de ácido ou base forte e conferir a resposta.
Fórmula para conferência manual
pH=−log[H₃O⁺]
pOH=−log[OH⁻]; pH+pOH=14
Como preencher os campos
- Concentração formal (mol/L): valor que ocupa a posição correspondente na fórmula.
- Íons H₃O⁺ ou OH⁻ por fórmula: valor que ocupa a posição correspondente na fórmula.
Passo a passo para usar e conferir
- Separe os dados pedidos pelo formulário: Concentração formal (mol/L); Íons H₃O⁺ ou OH⁻ por fórmula.
- Substitua cada grandeza em pH=−log[H₃O⁺] sem arredondar resultados intermediários.
- Compare sua conta com a memória exibida e leia a unidade junto do valor final.
Exemplo de preenchimento
Ácido forte 0,0001 mol/L com fator 1 tem pH 4 e pOH 10.
Como interpretar o resultado
O fator converte concentração formal em concentração iônica no modelo de dissociação completa.
Erros comuns
- Trocar a função de Concentração formal (mol/L) e Íons H₃O⁺ ou OH⁻ por fórmula na relação.
- Aplicar pH=−log[H₃O⁺] sem conferir o domínio indicado pelos rótulos.
- Arredondar dados intermediários antes de concluir a operação.
Escopo e limitações
Use concentração formal entre 10⁻⁶ e 1 mol/L e concentração iônica ideal até 1 mol/L; abaixo disso a autoionização da água importa. Não use para ácidos ou bases fracos, soluções concentradas não ideais ou temperaturas diferentes de 25 °C.
Fontes e escopo da fórmula
- Chemistry 2e — pH and pOH — OpenStax, Rice University. Consulta: 19/08/2026. Definições de pH, pOH e relações com concentrações de hidrônio e hidróxido.
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