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Química · Intermediário

pH de Ácidos e Bases Fortes

pH e pOH no modelo de dissociação completa a 25 graus Celsius, com fator estequiométrico explícito.

3 objetivos 1 exemplo resolvido 1 exercício com resposta
Ao final da aula

Objetivos de aprendizagem

  • Explicar como concentração iônica entra em uma escala logarítmica.
  • Aplicar pH=−log[H₃O⁺] com grandezas e domínio coerentes.
  • Interpretar ph sem ultrapassar a condição concentração iônica positiva.
Fundamento

Entenda o conceito

O núcleo desta aula é como concentração iônica entra em uma escala logarítmica.

Cada unidade de pH representa fator dez na concentração de hidrônio.

Ácidos e bases fracos, atividade e outras temperaturas exigem equilíbrio mais completo.

pH
Logaritmo decimal negativo da concentração ideal de hidrônio.
Relações e variáveis

Fórmulas explicadas

pH=−log[H₃O⁺]

Para base forte, calcule pOH e use pH+pOH=14 a 25 °C.

Procedimento seguro

  1. Associe os dados do problema às grandezas de pH=−log[H₃O⁺].
  2. Verifique antes da substituição: concentração iônica positiva.
  3. Calcule sem arredondar etapas intermediárias e interprete o resultado como ph.
  4. Use a calculadora vinculada somente depois para conferir a substituição.
Do enunciado à interpretação

Exemplo resolvido passo a passo

Exemplo resolvido

Ácido forte diluído

Calcule o pH de ácido forte 0,001 mol/L com fator 1.

Dados
  • kind = acid
  • concentration = 0,001
  • factor = 1
Fórmula
pH=−log[H₃O⁺]
Substituição
pH=−log(10^-3)=3
  1. Use concentração de hidrônio 10^-3.
  2. Aplique o logaritmo negativo.
  3. Calcule pOH=11.

Resultado: pH 3 e pOH 11

Interpretação: Cada unidade de pH representa fator dez na concentração de hidrônio.

Tente antes de abrir

Exercícios com solução

Tente resolver sem consultar a resposta; uma estimativa inicial ajuda a perceber sinal, unidade e ordem de grandeza.

Exercício 1 Calcule o pH de base forte 0,01 mol/L com fator 1.

Dica: Comece por pH=−log[H₃O⁺].

Solução passo a passo

  1. Localize no enunciado os dados de pH=−log[H₃O⁺].
  2. pOH=2 e pH=12.
  3. Confira a unidade e a condição concentração iônica positiva.

Resposta: pH 12.

Prática guiada

Confira ou avance com as calculadoras

Resolva primeiro no papel. Depois, use a ferramenta para conferir a relação trabalhada ou explorar a conversão indicada.

pH de Ácido ou Base Forte

Estime pH e pOH de ácido ou base forte com dissociação completa, concentração formal e fator estequiométrico explícito a 25 graus Celsius.

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Revisão editorial

Fontes e atualização

Conteúdo revisado em 20/08/2026.

  • Chemistry 2e — OpenStax — Rice University. Composição, soluções, estequiometria, gases e equilíbrio ácido-base.